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Ubh

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Ubh 126Ubh
氢（非金属） 氦（惰性气体）
锂（碱金属） 铍（碱土金属） 硼（类金属） 碳（非金属） 氮（非金属） 氧（非金属） 氟（卤素） 氖（惰性气体）
钠（碱金属） 镁（碱土金属） 铝（贫金属） 硅（类金属） 磷（非金属） 硫（非金属） 氯（卤素） 氩（惰性气体）
钾（碱金属） 钙（碱土金属） 钪（过渡金属） 钛（过渡金属） 钒（过渡金属） 铬（过渡金属） 锰（过渡金属） 铁（过渡金属） 钴（过渡金属） 镍（过渡金属） 铜（过渡金属） 锌（过渡金属） 镓（贫金属） 锗（类金属） 砷（类金属） 硒（非金属） 溴（卤素） 氪（惰性气体）
铷（碱金属） 锶（碱土金属） 钇（过渡金属） 锆（过渡金属） 铌（过渡金属） 钼（过渡金属） 锝（过渡金属） 钌（过渡金属） 铑（过渡金属） 钯（过渡金属） 银（过渡金属） 镉（过渡金属） 铟（贫金属） 锡（贫金属） 锑（类金属） 碲（类金属） 碘（卤素） 氙（惰性气体）
铯（碱金属） 钡（碱土金属） 镧（镧系元素） 铈（镧系元素） 镨（镧系元素） 钕（镧系元素） 钷（镧系元素） 钐（镧系元素） 铕（镧系元素） 钆（镧系元素） 铽（镧系元素） 镝（镧系元素） 钬（镧系元素） 铒（镧系元素） 铥（镧系元素） 镱（镧系元素） 镥（镧系元素） 铪（过渡金属） 钽（过渡金属） 钨（过渡金属） 铼（过渡金属） 锇（过渡金属） 铱（过渡金属） 铂（过渡金属） 金（过渡金属） 汞（过渡金属） 铊（贫金属） 铅（贫金属） 铋（贫金属） 钋（贫金属） 砹（类金属） 氡（惰性气体）
钫（碱金属） 镭（碱土金属） 锕（锕系元素） 钍（锕系元素） 镤（锕系元素） 铀（锕系元素） 镎（锕系元素） 钚（锕系元素） 镅（锕系元素） 锔（锕系元素） 锫（锕系元素） 锎（锕系元素） 锿（锕系元素） 镄（锕系元素） 钔（锕系元素） 锘（锕系元素） 铹（锕系元素） 𬬻（过渡金属） 𬭊（过渡金属） 𬭳（过渡金属） 𬭛（过渡金属） 𬭶（过渡金属） 鿏（预测为过渡金属） 𫟼（预测为过渡金属） 𬬭（预测为过渡金属） 鿔（过渡金属） 鿭（预测为贫金属） 𫓧（贫金属） 镆（预测为贫金属） 𫟷（预测为贫金属） 鿬（预测为卤素） 鿫（预测为惰性气体）
Uue（预测为碱金属） Ubn（预测为碱土金属）
143 Uqt（化学性质未知） 144 Uqq（化学性质未知） 145 Uqp（化学性质未知） 146 Uqh（化学性质未知） 147 Uqs（化学性质未知） 148 Uqo（化学性质未知） 149 Uqe（化学性质未知） 150 Upn（化学性质未知） 151 Upu（化学性质未知） 152 Upb（化学性质未知） 153 Upt（化学性质未知） 154 Upq（化学性质未知） 155 Upp（化学性质未知） 156 Uph（化学性质未知） 157 Ups（化学性质未知） 158 Upo（化学性质未知） 159 Upe（化学性质未知） 160 Uhn（化学性质未知） 161 Uhu（化学性质未知） 162 Uhb（化学性质未知） 163 Uht（化学性质未知） 164 Uhq（化学性质未知） 165 Uhp（化学性质未知） 166 Uhh（化学性质未知） 167 Uhs（化学性质未知） 168 Uho（化学性质未知） 169 Uhe（化学性质未知） 170 Usn（化学性质未知） 171 Usu（化学性质未知） 172 Usb（化学性质未知）
121 Ubu（化学性质未知） 122 Ubb（化学性质未知） 123 Ubt（化学性质未知） 124 Ubq（化学性质未知） 125 Ubp（化学性质未知） 126 Ubh（化学性质未知） 127 Ubs（化学性质未知） 128 Ubo（化学性质未知） 129 Ube（化学性质未知） 130 Utn（化学性质未知） 131 Utu（化学性质未知） 132 Utb（化学性质未知） 133 Utt（化学性质未知） 134 Utq（化学性质未知） 135 Utp（化学性质未知） 136 Uth（化学性质未知） 137 Uts（化学性质未知） 138 Uto（化学性质未知） 139 Ute（化学性质未知） 140 Uqn（化学性质未知） 141 Uqu（化学性质未知） 142 Uqb（化学性质未知）
※注：119号及以后的元素并无公认的排位，上表
之排位是从理论计算的电子排布推论而得的一种
-
↑
Ubh
↓
-[a]
Ubp ← Ubh → Ubs
概况
名称·符号·序数Unbihexium·Ubh·126
元素类别未知
可能为超锕系元素
族·周期·区不适用·8·g
标准原子质量未知
电子排布[Og] 5g2 6f2 7d1 8s2 8p1
（预测[2]）
2, 8, 18, 32, 34, 20, 9, 3
（预测）
Ubh的电子层（2, 8, 18, 32, 34, 20, 9, 3 （预测））
Ubh的电子层（2, 8, 18, 32, 34, 20, 9, 3
（预测））
物理性质
物态固体（预测）
原子性质
氧化态(1)、(2)、(4)、(6)、(8)（预测）[3]

Unbihexium（化学符号为Ubh）是一种尚未被发现的化学元素，原子序数是126。直到这个元素被发现、确认并确定了永久名称之前，Unbihexium和Ubh分别为这个元素的暂定系统命名和化学符号。在扩展元素周期表中，Ubh位于第8周期，预测是属于g区的超锕系元素。由于Ubh的质子数126为理论上的幻数之一，该元素可能处在假想的超重元素稳定岛的中央，其部分同位素可能具有很长的半衰期，尤其是中子数可能亦为幻数的310
126Ubh
或354
126Ubh
[4]，可能是稳定岛中寿命最长的核素，因而受到核物理学家的关注。

基于对其高核稳定性假设的兴趣，科学家在1971年首次尝试合成Ubh，并在之后几年内曾试着从天然样本中寻找该元素的存在。期间虽然有一些观察成果被发表，但最近的研究表明这些实验结果并不准确。时至今日，Ubh仍未被成功合成出来，在自然界中也没有发现任何Ubh同位素存在的迹象。不同模型对Ubh稳定性的预测差异很大，有些学者认为稳定岛应该位于原子序数较低的超重元素之间，可能更接近鿔和𫓧。

预计Ubh是一种化学性质活泼的超锕系元素，具有从+1到+8的多种氧化态，并且可能是钚的较重同类物。其5g、6f、7d和8p轨道的能级也预计会相互重叠，使得对该元素化学性质的预测变得复杂。

概论

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这个部分摘自：超重元素 § 概论[编辑]

超重元素的合成

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核聚变图示
核聚变反应的图示。两个原子核融合成一个，并发射出一个中子。在这一刻，这个反应和用来创造新元素的反应是相似的，唯一可能的区别是它有时会释放几个中子，或者根本不释放中子。
外部视频链接
video icon 基于澳大利亚国立大学的计算，核聚变未成功的可视化[5]

超重元素[b]的原子核是在两个不同大小的原子核[c]的聚变中产生的。粗略地说，两个原子核的质量之差越大，两者就越有可能发生反应。[11]由较重原子核组成的物质会作为靶子，被较轻原子核的粒子束轰击。两个原子核只能在距离足够近的时候，才能聚变成一个原子核。原子核都带正电荷，会因为静电排斥力而相互排斥，所以只有两个原子核的距离足够短时，强核力才能克服这个排斥力并发生聚变。粒子束因此被粒子加速器大大加速，以使这种排斥力与粒子束的速度相比变得微不足道。[12]施加到粒子束上以加速它们的能量可以使它们的速度达到光速的十分之一。但是，如果施加太多能量，粒子束可能会分崩离析。[12]

不过，只是靠得足够近不足以使两个原子核聚变：当两个原子核逼近彼此时，它们通常会融为一体约10−20秒，之后再分开（分开后的原子核不需要和先前相撞的原子核相同），而非形成单一的原子核。[12][13]这是因为在尝试形成单个原子核的过程中，静电排斥力会撕开正在形成的原子核。[12]每一对目标和粒子束的特征在于其截面，即两个原子核彼此接近时发生聚变的概率。[d]这种聚变是量子效应的结果，其中原子核可通过量子隧穿效应克服静电排斥力。如果两个原子核可以在该阶段之后保持靠近，则多个核相互作用会导致能量的重新分配和平衡。[12]

两个原子核聚变产生的原子核处于非常不稳定，[12]被称为复合原子核（英语：compound nucleus）的激发态。[15]复合原子核为了达到更稳定的状态，可能会直接裂变，[16]或是放出一些中子来带走激发能量。如果激发能量太小，无法放出中子，复合原子核就会放出γ射线来带走激发能量。这个过程会在原子核碰撞后的10−16秒发生，并创造出更稳定的原子核。[16]原子核只有在10−14秒内不衰变，IUPAC/IUPAP联合工作小组才会认为它是化学元素。这个值大约是原子核得到它的外层电子，显示其化学性质所需的时间。[17][e]

衰变和探测

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粒子束穿过目标后，会到达下一个腔室——分离室。如果反应产生了新的原子核，它就会存在于这个粒子束中。[19]在分离室中，新的原子核会从其它核素（原本的粒子束和其它反应产物）中分离，[f]到达半导体探测器（英语：Semiconductor detector）后停止。这时标记撞击探测器的确切位置、能量和到达时间。[19]这个转移需要10−6秒的时间，因此原子核需要存在这么长的时间才能被检测到。[22]若衰变发生，衰变的原子核被再次记录，并测量位置、衰变能量和衰变时间。[19]

原子核的稳定性源自于强核力，但强核力的作用距离很短，随着原子核越来越大，强核力对最外层的核子（质子和中子）的影响减弱。同时，原子核会被质子之间，范围不受限制的静电排斥力撕裂。[23]强核力提供的核结合能以线性增长，而静电排斥力则以原子序数的平方增长。后者增长更快，对重元素和超重元素而言变得越来越重要。[24][25]超重元素理论预测[26]及实际观测到[27]的主要衰变方式，即α衰变和自发裂变都是这种排斥引起的。[g]几乎所有会α衰变的核素都有超过210个核子，[29]而主要通过自发裂变衰变的最轻核素有238个核子。[27]有限位势垒在这两种衰变方式中抑制了原子核衰变，但原子核可以隧穿这个势垒，发生衰变。[24][25]

Apparatus for creation of superheavy elements
基于在杜布纳联合原子核研究所中设置的杜布纳充气反冲分离器，用于产生超重元素的装置方案。在检测器和光束聚焦装置内的轨迹会因为前者的磁偶极（英语：Magnetic dipole）和后者的四极磁体（英语：Quadrupole magnet）而改变。[30]

放射性衰变中常产生α粒子是因为α粒子中的核子平均质量足够小，足以使α粒子有多余能量离开原子核。[31]自发裂变则是由静电排斥力将原子核撕裂而致，会产生各种不同的产物。[25]随着原子序数增加，自发裂变迅速变得重要：自发裂变的部分半衰期从92号元素铀到102号元素锘下降了23个数量级，[32]从90号元素钍到100号元素镄下降了30个数量级。[33]早期的液滴模型因此表明有约280个核子的原子核的裂变势垒（英语：Fission barrier）会消失，因此自发裂变会立即发生。[25][34]之后的核壳层模型表明有大约300个核子的原子核将形成一个稳定岛，其中的原子核不易发生自发裂变，而是会发生半衰期更长的α衰变。[25][34]随后的发现表明预测存在的稳定岛可能比原先预期的更远，还发现长寿命锕系元素和稳定岛之间的原子核发生变形，获得额外的稳定性。[35]对较轻的超重核素[36]以及那些更接近稳定岛的核素[32]的实验发现它们比先前预期的更难发生自发裂变，表明核壳层效应变得重要。[h]

α衰变由发射出去的α粒子记录，在原子核衰变之前就能确定衰变产物。如果α衰变或连续的α衰变产生了已知的原子核，则可以很容易地确定反应的原始产物。[i]因为连续的α衰变都会在同一个地方发生，所以通过确定衰变发生的位置，可以确定衰变彼此相关。[19]已知的原子核可以通过它经历的衰变的特定特征来识别，例如衰变能量（或更具体地说，发射粒子的动能）。[j]然而，自发裂变会产生各种裂变产物，因此无法从其裂变产物确定原始核素。[k]

尝试合成超重元素的物理学家可以获得的信息是探测器收集到的信息，即原子核到达探测器的位置、能量、时间以及它衰变的信息。他们分析这些数据并试图得出结论，确认它确实是由新元素引起的。如果提供的数据不足以得出创造出来的核素确实是新元素的结论，且对观察到的现象没有其它解释，就可能在解释数据时出现错误。[l]

历史

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Unbihexium的名字是作为元素周期表中的一个占位符使用的，例如用于关于探求126号元素的科学文章中。钚以后的超铀元素都是人工制造的，并且通常最终以科学家的名字或在原子物理中做出贡献的实验室的所在地的名字命名。

第一次尝试合成Ubh 126号元素是在1971年，Bimot等人使用了所谓的“热核聚变反应”[47]：

在实验中，观察到的具有高能量的α粒子，这可能可以视为成功合成Ubh 126号元素后发生的衰变现象，但最近的研究发现实际上该α粒子并不是来自Ubh 126号元素，因此该次实验并没有成功。

1976年，几位科学家宣称他们在一块独居石中发现了126号元素以及其他一些元素。[48][49]

性质

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根据使用非相对论Skyrme能量密度按Hartree-Fock-Bogoliubov法进行的计算，其很可能是在一个稳定性"井"中或稳定元素岛中最稳定的元素。较早期的文献认为310Ubh具有126个质子，与184个中子，184和126都是幻数，且根据哈特里－福克方程，126个质子正好填满了一个质子壳层，故310Ubh可能具有很长的半衰期[50][51]，并为稳定元素岛的中央。然而后来的核壳层模型认为中子的壳层可能与质子的壳层不同，而认为稳定元素岛的中央可能是354Ubh[52]。

日本原子能研究开发机构所使用的核素图中预测了小于等于Z = 149和N = 256 的一系列核素之衰变方式。 而在Z = 126 (右上)，β稳定（不β衰变的界线）线穿过不稳定区域向自发裂变（半衰期小于1纳秒）的区域，并延伸到N = 228填满核壳层位置的附近形成一个稳定的“海岬”，其中可能包含了双幻数的354Ubh，为稳定元素岛的中央[52]。

估计的126号元素的外观和性质

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  • 它是一种金属
  • 有放射性（或稳定的）
    • 半衰期（最稳定同位素）：超过一百万年[来源请求]
  • 颜色：亮银色或灰色[来源请求]
  • 会迅速氧化[来源请求]
  • 在空气中能被火引燃，像镁一样发出非常明亮的光
  • 是固体

合成方式

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目标 发射体 CN 结果
182Hf 136Xe 318Ubh 尚未尝试
232Th 84Kr 316Ubh 至今失败
243Am 67Zn 310Ubh 尚未尝试
248Cm 62Ni 310Ubh 尚未尝试
249Bk 61Ni 310Ubh 尚未尝试
251Cf 59Co 310Ubh 尚未尝试
254Es 56Fe 310Ubh 尚未尝试
257Fm 53Mn 310Ubh 尚未尝试
260Md 50Ti 310Ubh 尚未尝试
268Db 42Ca 310Ubh 尚未尝试

预测化学品

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由于Ubh会迅速氧化所以可能形成UbhO（氧化Ubh），由于推测的外层电子（2, 8, 18, 32, 38, 18, 8, 2）最外层只有两个，故易形成Ubh2+的阳离子所以UbhO溶于水将形成Ubh(OH)2。预测Ubh能与酸性物质反应，与盐酸（HCl）反应也可能形成Ubh盐即UbhCl2；与硫酸（H2SO4）反应也可能形成Ubh的硫酸盐即UbhSO4。

在小说中

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在John Byrne所著的《Action Comics》一书中，将氪星石元素虚构为元素周期表中的126号元素。[53]

注释

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  1. ^ 原子序的上限为173[1]
  2. ^ 在核物理学中，原子序高的元素可称为重元素，如82号元素铅。超重元素通常指原子序大于103（也有大于100[6]或112[7]的定义）的元素。有定义认为超重元素等同于锕系后元素，因此认为还未发现的超锕系元素不是超重元素。[8]
  3. ^ 2009年，由尤里·奥加涅相引领的团队发表了他们尝试通过对称的136Xe + 136Xe反应合成𬭶的结果。他们未能在这个反应中观察到单个原子，因此设置截面，即发生核反应的概率的上限为2.5 pb。[9]作为比较，发现𬭶的反应208Pb + 58Fe的截面为19+19
    -11     pb。[10]
  4. ^ 施加到粒子束以加速它的能量也会影响截面。举个例子，在28
    14    Si
     + 1
    0    n
     → 28
    13    Al
     + 1
    1    p
    反应中，截面会从12.3 MeV的370 mb变化成18.3 MeV的160 mb，最高值是13.5 MeV的380 mb。[14]
  5. ^ 这个值也是普遍接受的复合原子核寿命上限。[18]
  6. ^ 分离基于产生的原子核会比未反应的粒子束更慢地通过目标这一点。分离器中包含电场和磁场，它们对运动粒子的影响会因粒子的特定速度而被抵消。[20]飞行时间质谱法（英语：Time-of-flight mass spectrometry）和反冲能量的测量也有助于分离，两者结合可以估计原子核的质量。[21]
  7. ^ 不是所有放射性衰变都是因为静电排斥力导致的，β衰变便是弱核力导致的。[28]
  8. ^ 早在1960年代，人们就已经知道原子核的基态在能量和形状上的不同，也知道核子数为幻数时，原子核就会更稳定。然而，当时人们假设超重元素的原子核因为过于畸形，无法形成核子结构。[32]
  9. ^ 超重元素的原子核的质量通常无法直接测量，所以是根据另一个原子核的质量间接计算得出的。[37]2018年，劳伦斯伯克利国家实验室首次直接测量了超重原子核的质量，[38]它的质量是根据转移后原子核的位置确定的（位置有助于确定其轨迹，这与原子核的质荷比有关，因为转移是在有磁铁的情况下完成的）。[39]
  10. ^ 如果在真空中发生衰变，那么由于孤立系统在衰变前后的总动量必须保持守恒，衰变产物也将获得很小的速度。这两个速度的比值以及相应的动能比值与两个质量的比值成反比。衰变能量等于α粒子和衰变产物的已知动能之和。[29]这些计算也适用于实验，但不同之处在于原子核在衰变后不会移动，因为它与探测器相连。
  11. ^ 自发裂变是由苏联科学家格奥尔基·弗廖罗夫发现的，[40]而他也是杜布纳联合原子核研究所的科学家，所以自发裂变就成了杜布纳联合原子核研究所经常讨论的课题。[41]劳伦斯伯克利国家实验室的科学家认为自发裂变的信息不足以声称合成元素，他们认为对自发裂变的研究还不够充分，无法将其用于识别新元素，因为很难确定复合原子核是不是仅喷射中子，而不是质子或α粒子等带电粒子。[18]因此，他们更喜欢通过连续的α衰变将新的同位素与已知的同位素联系起来。[40]
  12. ^ 举个例子，1957年，瑞典斯德哥尔摩省斯德哥尔摩的诺贝尔物理研究所错误鉴定102号元素。[42]早先没有关于该元素发现的明确声明，所以瑞典、美国、英国发现者将其命名为nobelium。后来证明该鉴定是错误的。[43]次年，劳伦斯伯克利国家实验室无法重现瑞典的结果。他们宣布合成了该元素，但后来也被驳回。[43]杜布纳联合原子核研究所坚持认为他们第一个发现该元素，并建议把新元素命名为joliotium，[44]而这个名称也没有被接受（他们后来认为102号元素的命名是仓促的）。[45]由于nobelium这个名称在三十年间已被广泛使用，因此没有更名。[46]

参考资料

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  3. ^ Pyykkö, Pekka. A suggested periodic table up to Z ≤ 172, based on Dirac–Fock calculations on atoms and ions. Physical Chemistry Chemical Physics. 2011, 13 (1): 161–8. Bibcode:2011PCCP...13..161P. PMID 20967377. doi:10.1039/c0cp01575j. 
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参考书目

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参见

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