Cianogena jodido

Cianogena jodido
Plata kemia strukturo de la Cianogena jodido
Tridimensia kemia strukturo de la Cianogena jodido
Alternativa(j) nomo(j)
Jodido de cianogeno Joda cianido Jodocianogeno Jodociano Cianojodido
Kemia formulo	N≡CI
CAS-numero-kodo	506-78-5
ChemSpider kodo	10046
PubChem-kodo	10478
Merck Index	15,2685
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj aŭ rozkoloraj, toksaj, korodaj kristaloj kun tranĉa odoro kaj kaŭstika gusto
Molmaso	152,922 g·mol-1
Denseco	2,840g cm−3
Fandpunkto	146,7°C
Bolpunkto	154°C
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	18 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R26 R27 R28 R32
Sekureco	S1/2 S7 S28 S29 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano T Toksa C Koroda
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H301, H311, H315, H319, H331, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P305+351+338, P311, P321, P330, P332+313, P337+313, P361, P362, P363, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Cianogena jodido aŭ N≡CI estas neorganika joda komponaĵo de karbono kaj cianido, senkoloraj aŭ rozkoloraj, toksaj, korodaj kristaloj kun tranĉa odoro, uzata en kemiaj sintezoj kaj kiel analiza reakciaĵo.

Ĝi estas stabila substanco sed lumsensiva. Ĝi estas neakordigebla kun fortaj acidoj, fortaj bazoj kaj fortaj oksidigagentoj. Cianogena malkomponiĝas ĉe kontakto kun acidoj, bazoj, amoniako kaj alkoholoj kaj sub varmigo ĝi produktas toksajn gasojn inklude de cianida acido kaj jodida acido.

Ĝi reakcias kun karbona duoksido kaj malrapide kun akvo formante cianidan acidon. Jodido de cianogeno estas polara komponaĵo sed en ĉeesto de piridino ĝi konduktas elektran kurenton. Diluitaj solvaĵoj de cianogena jodido en piridino komence estas senkoloraj, tamen dum stokigo ĝi iĝas flava, oranĝokolora, ruĝo-bruna kaj forte ruĝo-bruna.

La efiko okazas pro modifo en la konduktiveco, kiu siavice rezultas pro formado de la elektrolito. Eksperimentoj elmontras ke cianidoj estas pli malfortaj saloj en piridino ol jodidoj, kvankam solvaĵoj de cianogena jodido plialtigas la elektran konduktivecon laŭmezure kiel ili maljuniĝas.

Cianogena jodido estis unue sintezita en 1824 de la franca kemiisto Georges-Simon Serullas (1774-1832). Cianogena jodido estis konsiderita unu el la nepuraĵoj de la komerce vendita jodo antaŭ la jardeko 1930.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per varma malkomponado de cianurata jodido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$3

Sintezo 2

• Preparado per traktado de nitrogena trijodido kaj cianogeno:

2+3${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$6+

Sintezo 3

• Preparado per traktado de cianogeno kaj jodo:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2

Sintezo 4

• Preparado per agado de karbona kvarcianido sur cezia jodido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Sintezo 5

• Preparado per traktado de kalia kvarcianozinkato kaj jodo:

+4${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$4+2+

Sintezo 6

• Preparado per interagado de natria cianido kaj jodo:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Sintezo 7

• Preparado ekde la cianogena jodido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Sintezo 8

• Preparado per traktado de kalia tiocianato kaj jodo en akva medio:

2 +5+4${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+8+

Reakcioj

Reakcio 1

• Trimerizo de la cianogena jodido:

3${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Reakcio 2

• Reakcio kun natrio:

2+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 3

• Reakcio kun sulfura trioksido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Reakcio 4

• Reakcio kun natria hidroksido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$++

Reakcio 5

• Hidrolizo de la cianogena jodido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 6

• Hidrolizo de la cianogena jodido per 2 molumoj da akvo:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Reakcio 7

• Reakcio kun amoniako:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 8

• Reakcio kun etilmagnezia jodido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 9

• Reakcio kun benzeno:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 10

• Preparado de benzonitrilo:

2+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+

Reakcio 11

• Preparado de kalia tiocianato:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Literaturo

• Hazardous Chemicals: Safety Management and Global Regulations
• Best Synthetic Methods: Organophosphorus (V) Chemistry
• Journal of the Chemical Society
• A System of Chemistry of Inorganic Bodies
• Crucibles: The Story of Chemistry from Ancient Alchemy to Nuclear Fission
• Handbook of Preservatives