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Hexafluorure de soufre

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Hexafluorure de soufre

Structure de l'hexafluorure de soufre
Identification
Nom UICPA Hexafluorure de soufre
No CAS 2551-62-4
No ECHA 100.018.050
No CE 219-854-2
Code ATC V08DA05
Apparence gaz comprimé liquéfié, incolore, inodore[1].
Propriétés chimiques
Formule F6SSF6
Masse molaire[2] 146,055 ± 0,005 g/mol
F 78,05 %, S 21,95 %,
Propriétés physiques
T° fusion −51 °C[1]
T° ébullition −63,8 °C (sublimation)
Solubilité 0,041 g·l-1 (eau)
Masse volumique 6,16 kg·m-3 (densité relative par rapport à l'air : 5,114)
Pression de vapeur saturante 21,5 bar (à 21 °C)
Point critique 37,6 bar, 45,55 °C[3]
Thermochimie
ΔvapH° 8,99 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)[4]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 15,32 ± 0,02 eV (gaz)[5]
Précautions
SIMDUT[6]
A : Gaz comprimé
A,
Transport
   1080   
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L’hexafluorure de soufre est un composé chimique de soufre et de fluor, de formule chimique SF6. C’est un gaz inerte, sans odeur, incolore. Son potentiel de réchauffement global est très élevé, de 23 500 fois celui du dioxyde de carbone à cent ans.

Synthèse et propriétés chimiques

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Le SF6 peut être préparé en exposant du soufre S8 à du difluor F2, procédé découvert par Henri Moissan et Paul Lebeau en 1901. D'autres fluorures de soufre se forment au cours de cette réaction, mais ils disparaissent par chauffage (qui dismute le décafluorure de disoufre S2F10, très toxique) et traitement du produit par l'hydroxyde de sodium NaOH pour éliminer le tétrafluorure de soufre SF4 restant.

Le SF6 est pratiquement inerte chimiquement. Il ne réagit pas avec le sodium fondu, mais réagit de façon exothermique avec le lithium.

On peut préparer le SF5Cl à partir du SF4, mais il s'agit d'un oxydant fort qui s'hydrolyse rapidement en sulfate SO42−.

Applications

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Applications médicales

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L'hexafluorure de soufre est le gaz utilisé dans la fabrication des microbulles de Sonovue (laboratoire Bracco). Ces microbulles servent d'agent de contraste lors d'échographie cardiaque et vasculaire.

Ce gaz est aussi couramment utilisé en ophtalmologie dans le tamponnement du décollement de rétine et des trous maculaires.

Applications électriques

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Ce gaz est un excellent isolant électrique. L'hexafluorure de soufre remplit les critères nécessaires à l'isolation électrique : il a une excellente rigidité diélectrique, 2,5 fois supérieure à celle de l'air, est très électronégatif et a une bonne capacité de transfert thermique[7]. Il est également stable chimiquement : inerte, non initiable, non inflammable et non toxique[8],[9]. Le seul danger pour la santé est le risque de suffocation[9]. Sa température de décomposition est de 600 °C[9]. Sa plage de température d'utilisation pour les appareils électriques va de −30 à 40 °C[10].

Sa bonne rigidité diélectrique provient du fait que le SF6 est très électronégatif : il absorbe les électrons qui ne peuvent ainsi pas ioniser le gaz et ne peuvent pas mener à une décharge électrique[11]. Le SF6 a par ailleurs une propriété remarquable pour l'extinction des arcs électriques : il se décompose sous l'effet de l'arc et se recompose extrêmement rapidement, permettant au gaz de retrouver sa rigidité diélectrique. Cette propriété le rend tout particulièrement adapté pour la réalisation de disjoncteurs haute tension en courant alternatif[11]. Ses capacités d'isolation se régénèrent après un arc électrique[9].

Le SF6 produit dans le monde est utilisé pour 80 % dans les disjoncteurs à haute tension et dans les postes électriques sous enveloppe métallique[7].

Plus généralement, il est utilisé dans les matériels des postes électriques.

Autres usages

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Le SF6 est aussi utilisé :

  • comme gaz détecteur de fuites (usage maintenant interdit en Union européenne, Directive F-gas[12]) ;
  • dans la métallurgie pour la production d’aluminium et de magnésium ;
  • dans la fabrication de semi-conducteurs (en raison de son caractère inerte et de sa densité permettant de maintenir la pureté du milieu contre les poussières et éléments oxydants), ainsi que dans la gravure ionique réactive du silicium ;
  • dans les accélérateurs de particules, pour les mêmes raisons que pour les applications électriques ;
  • dans la semelle de certaines chaussures de sport jusqu’aux années 2000 (avant d’être remplacé par de l’azote, à cause de son caractère de gaz à effet de serre)[13] ;
  • dans certains tours de magie : à cause de sa très forte densité (de même que l’hélium pour la raison inverse) ;
  • dans des spectacles : inhalé, il rend la voix plus grave (à cause de sa forte densité qui modifie la vitesse de propagation des ondes sonores dans l’espace vibratoire des cordes vocales) à l’inverse de l’hélium ; cette pratique est cependant déconseillée à cause des risques élevés de suffocation ;
  • l'intérêt pédagogique du SF6 est d'avoir des caractéristiques physiques permettant une mise en évidence du point critique « relativement » aisément. Tc vaut en effet environ 45 °C sous une pression de 37,6 bar[14]. L'expérience permet de faire « le tour » du point critique en observant le phénomène d'opalescence critique.

Dangers

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Ce gaz n'est pas toxique. Néanmoins, il est suffocant en cas d’exposition à une concentration élevée et prolongée (au même titre que d’autres gaz inertes tels que l’hélium, l’argon ou l’azote). La ventilation du local dans lequel il est employé suffit normalement à réduire les risques de suffocation.

Par ailleurs, les produits issus de sa décomposition, causée par les effets corona et arcs électriques, en l'occurrence le S2O2F10 et le HF, sont très toxiques et très corrosifs[15],[9].

Aspects environnementaux

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Premier test de représentation (cartographie hyperspectrale) d'émissions (industrielles) d'hexafluorure de soufre et d'ammoniac, à une distance de 1,5 km.

L'hexafluorure de soufre (SF6) est l'un des six types de gaz à effet de serre visés par le protocole de Kyoto ainsi que dans la directive 2003/87/CE. Son potentiel de réchauffement global (PRG) à cent ans est 23 500 fois supérieur à celui du dioxyde de carbone[16], ce qui en fait potentiellement le plus puissant gaz à effet de serre sur Terre. Cela signifie que chaque kilogramme de SF6 émis dans l’atmosphère a le même impact sur l’effet de serre global à long terme que 23 500 kg de CO2. De plus, sa durée de vie dans l'atmosphère atteint 3 200 ans, contre 100 ans environ pour le dioxyde de carbone[17]. Sa contribution à l’effet de serre global est inférieure à 0,3 %[18].

Les émissions de SF6 sont dues principalement à la production de magnésium, à la fabrication et l’utilisation des équipements électriques de haute tension, à la fabrication de câbles et aux accélérateurs de particules[19]. Si elles diminuent dans des pays comme la France (division par cinq entre 1990 et 2019[19]), elles croissent continûment dans le monde, du fait de la multiplication des équipements électriques employant le gaz, dont le nombre devrait augmenter de 75 % entre 2020 et 2030[20].

En France en 2013, près de 580 000 tonnes d'équivalent CO2 de SF6 ont été émises[21],[19], sur un total d’un peu plus de 500 millions de tonnes d’équivalent CO2[22].

En 2002, le SF6 utilisé dans l’appareillage électrique a représenté 0,05 % des émissions de gaz à effet de serre de l’Europe des 15. L’industrie électrique le recycle en grande partie : les appareils en fin de vie sont vidés de leur gaz, lequel après traitement est utilisé pour remplir de nouveaux appareils. Ses émissions ont nettement baissé de 1990 à 2004 (-40 % au Canada et -34 % en France)[23],[19].

En 2021, les émissions de SF6 en Chine ont atteint 125 millions de tonnes d'équivalent CO2 (environ 1 % des émissions totales de carbone du pays), soit 57 % des émissions mondiales d'hexafluorure de soufre[24].

Alternative pour le matériel électrique

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Un mélange de SF6 et de diazote dans les proportions 20 %/80 % a une rigidité électrique égale à environ 70 % celle du SF6 seul. Il représente donc une solution pour remplacer le SF6 pur. Par contre, un gaz de substitution ayant les mêmes propriétés n'a pas encore été trouvé[25].

Notes et références

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  1. ↑ a et b HEXAFLUORURE DE SOUFRE, Fiches internationales de sécurité chimique
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le )
  4. ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)
  5. ↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
  6. ↑ « Hexafluorure de soufre » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  7. ↑ a et b Naidu 2008, p. 1.
  8. ↑ Naidu 2008, p. 3.
  9. ↑ a b c d et e Naidu 2008, p. 6.
  10. ↑ Naidu 2008, p. 19.
  11. ↑ a et b Naidu 2008, p. 9.
  12. ↑ Article sur le sujet, Euractiv.
  13. ↑ Les Nike air en utilisaient, voir par exemple [1]
  14. ↑ Hexafluorure de soufre, Gas encyclopedia, Air liquide.
  15. ↑ Naidu 2008, p. 2.
  16. ↑ (en) « Global Warming Potential Values » [PDF], sur Greenhouse Gas Protocol, citant le cinquième rapport d'évaluation du GIEC.
  17. ↑ (en) Quatrième rapport d'évaluation du GIEC, (lire en ligne), « TS.2.5 ».
  18. ↑ (en) A. A. Lindley et A. McCulloch, « Regulating to reduce emissions of fluorinated greenhouse gases », J. Fluor. Chem., no 126,‎ , p. 1457–1462 (lire en ligne).
  19. ↑ a b c et d CITEPA 2021.
  20. ↑ « Quelles alternatives à l'hexafluorure de soufre, le plus puissant gaz à effet de serre utilisé dans l'industrie ? », L'Usine nouvelle, (consulté le ).
  21. ↑ Émissions totales d'hexafluorure de soufre (SF6) en France de 2008 à 2013, Statista, .
  22. ↑ Émissions totales de gaz à effet de serre (GES) de l'ensemble des secteurs en France de 2005 à 2017 (en millions de tonnes d'équivalent CO2), Statista, .
  23. ↑ Rapport d’inventaire national 1990–2004 : Sources et puits de gaz à effet de serre au Canada, Environnement Canada, Division des gaz à effet de serre, , 514 p. (ISSN 1910-7056, présentation en ligne, lire en ligne [PDF]), p. 204 : Tableau A1-4 : « Classement des catégories clés selon la tendance 2004, sans le secteur ATCATF ».
  24. ↑ Le SF6, un gaz à effet de serre 24 000 fois plus puissant que le CO2, Euronews, 7 avril 2024.
  25. ↑ Kuechler 2005, p. 265.

Voir aussi

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Bibliographie

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Articles connexes

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Liens externes

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