Naar inhoud springen

Isotopen van vanadium

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie

Het chemisch element vanadium (V), met een atoommassa van 50,9415(1) u, bezit 1 stabiele isotoop: 51V.

De isotoop 50V, die een halveringstijd van meer dan 140 biljard jaar heeft, kan de facto eveneens als stabiel worden beschouwd, omdat de halveringstijd miljoenen malen groter is dan de leeftijd van het heelal. Vanadium-50 vervalt voor 83% via β+-verval tot de stabiele isotoop 50Ti en voor 17% via β-verval tot de stabiele isotoop 50Cr.

De overige 24 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde).

De kortstlevende isotoop van vanadium is 42V, met een halveringstijd van minder dan 55 nanoseconden. De langstlevende is - op 50V na - de isotoop 49V, met een halveringstijd van 330 dagen.

Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Radioactief verval VP Kernspin Isotopische verhouding
(molfractie)
Natuurlijk voorkomen
(molfractie)
Excitatie-energie
40V 23 17 40,01109(54) p 39Ti 2
41V 23 18 40,99978(22) p 40Ti 7/2
42V 23 19 41,99123(21) < 55 ns p 41Ti 2
43V 23 20 42,98065(25) 80 ms β+ 43Ti 7/2
44V 23 21 43,97411(13) 111(7) ms β+ (> 99,9%) 44Ti (2+)
α (< 0,1%) 40Sc
44mV 270(100) keV 150(3) ms β+ 44Ti (6+)
45V 23 22 44,965776(18) 547(6) ms β+ 45Ti 7/2
46V 23 23 45,9602005(11) 422,50(11) ms β+ 46Ti 0+
46mV 801,46(10) keV 1,02(7) ms IT 46V 3+
47V 23 24 46,9549089(9) 32,6(3) min β+ 47Ti 3/2
48V 23 25 47,9522537(27) 15,9735(25) dagen β+ 48Ti 4+
49V 23 26 48,9485161(12) 329(3) dagen EV 49Ti 7/2
50V 23 27 49,9471585(11) 1,4(4) × 1017 jaar β+ (83%) 50Ti 6+ 0,00250(4) 0,002487 - 0,002502
β (17%) 50Cr
51V 23 28 50,9439595(11) stabiel 7/2 0,99750(4) 0,997498 - 0,997513
52V 23 29 51,9447755(11) 3,743(5) min β 52Cr 3+
53V 23 30 52,944338(3) 1,60(4) min β 53Cr 7/2
54V 23 31 53,946440(16) 49,8(5) s β 54Cr 3+
54mV 108(3) keV 900(500) ns (5+)
55V 23 32 54,94723(11) 6,54(15) s β 55Cr (7/2)
56V 23 33 55,95053(22) 216(4) ms β (> 99,9%) 56Cr (1+)
β, n 55Cr
57V 23 34 56,95256(25) 0,35(1) s β (> 99,9%) 57Cr (3/2)
β, n (< 0,1%) 56Cr
58V 23 35 57,95683(27) 191(8) ms β (> 99,9%) 58Cr 3+
β, n (< 0,1%) 57Cr
59V 23 36 58,96021(33) 75(7) ms β (> 99,9%) 59Cr 7/2
β, n (< 0,1%) 58Cr
60V 23 37 59,96503(51) 122(18) ms β (> 99,9%) 60Cr 3+
β, n (< 0,1%) 59Cr
60m1V 0(150) keV 40(15) ms 1+
60m2V 101(1) keV > 400 ns
61V 23 38 60,96848(43) 47,0(12) ms β 61Cr 7/2
62V 23 39 61,97378(54) 33,5(20) ms β 62Cr 3+
63V 23 40 62,97755(64) 17(3) ms β 63Cr (7/2)
64V 23 41 63,98347(75) 10 ms [> 300 ns]
65V 23 42 64,98792(86) 10 ms 5/2

Overzicht van isotopen per element

[bewerken | brontekst bewerken]
1 18
1 H 2 Periodiek systeem 13 14 15 16 17 He
2 Li Be De links verwijzen naar isotopen per element B C N O F Ne
3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ↓↓ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
Lanthaniden La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actiniden Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr