Litijum nitrid
| Litijum nitrid | |||
|---|---|---|---|
| |||
Lithium nitride | |||
| Naziv po klasifikaciji | Litijum(1+) dilitioazanid | ||
| Drugi nazivi | Litijum-dilitioamid Litijum-dilitioazanid | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 26134-62-3 
| ||
| EINECS broj | |||
| ChEBI | 30525 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | Li3N | ||
| Molarna masa | 34,83 g/mol | ||
| Agregatno stanje | crvena, ljubičasta čvrsta supstanca | ||
| Gustina | 1,270 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja |
813 °C, 1086 K, 1495 °F | ||
| Rastvorljivost u vodi | reaguje | ||
| log P | 3,24 | ||
| Opasnost | |||
| EU-indeks | Nije na listi | ||
| Opasnost u toku rada | reaguje sa vodom oslobađajući amonijak | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Litijum-oksid | ||
| Drugi katjoni | Matrijum-nitrid | ||
| Srodna jedinjenja | Litijum-amid | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Litijum nitrid je jedinjenje litijuma i azota koje ima formulu Li3N.[1] To je jedini stabilni nitrid alkalnih metala. To je supstanca u čvrstom stanju i crvene je ili purpurne boje i ima visoku tačku topljenja.[2]
Li3N ima neuobičajenu kristalnu strukturu koja se sastoji od dva tipa slojeva, jedan sloj se sastoji od Li2N- i sadrži 6-koordinatne Li centre a drugi sloj se sastoji samo od katjona litijuma. Litijum nitrid u čvrstom stanju je brzi provodnik jon i ima najveću provodnost od bilo kojih neorganskih litijumovih soli. Proučavan je kao čvrsti elektrolit i kao materijal za anodu za upotrebu u baterijama. Može biti formiran direktnom reakcijom između elemenata sagorijevanjem metala litijuma u čistom azotu u gasovitom stanju ili reakcijom gasa azota sa litijumom koji je rastvoren u tečnom natrijumu. Drugim metodom se dobija čistiji proizvod. Litijum nitrid reaguje burno sa vodom i dobija se amonijak:
- Li3N (s) + 3 H2O (l) → 3 LiOH (aq) + NH3 (g)
Na ovaj način reaguju i drugi nitridi alkalnih i zemnoalkalnih metala zbog jake baznosti nitrida. Hipotetički nitridni jon N3− bi bio jaka Bronstedova baza i superbaza i jača je baza od hidridnog jona H- tako da deprotonizuje i sam vodonik:
- Li3N (s) + 2 H2 (g) → LiNH2 (s) + 2 LiH (s)
Vršena su istraživanja za korištenje litijum nitrida kao medija za skladištenja vodonika pošto se gornja reakcija odvija u suprotnom smjeru na 270 °C. Pri tome je postignuta apsorpcija vodonika u iznosu od 11,5 % težine.
Kada je litijum izložen na vazduhu formira se mala količina litijum nitrida (zajedno sa litijum oksidom, litijum hidroksidom i litijum karbonatom).
- ↑ Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga.
- ↑ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.