Oxid fosforitý
Vzhled
Oxid fosforitý | |||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | P2O3 (P4O6 ako dimér) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Systematický názov | oxid fosforitý | ||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biela kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 219,891 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 23,8 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 173,8 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 2,135 g/cm³ (21 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | v polárnych rozpúšťadlách: dietyléter v nepolárnych rozpúšťadlách: aromatické uhľovodíky sírouhlík | ||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 64,1 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia varu | 197,4 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 346,9 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 0,662 J K−1 g−1 (25 °C, plyn) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 1314-24-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid fosforitý je jeden z oxidov fosforu. Tvorí dimérne molekuly P4O6. Je to biela, kryštalická, jedovatá a vosku podobná látka, ktorá sa ľahko roztápa a ľahko oxiduje. Oxid fosforitý je kyslého charakteru a s vodou vytvára roztok kyseliny fosforitej (formálne je to jej anhydrid).
Príprava
[upraviť | upraviť zdroj]Oxid fosforitý sa vyrába spaľovaním fosforu za obmedzeného prístupu vzduchu:
- P4 + 3 O2 → P4O6
Chemické vlastnosti
[upraviť | upraviť zdroj]Oxid fosforitý reaguje so studenou vodou na kyselinu fosforitú:
- P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3
Oxid fosforitý tiež reaguje s chlorovodíkom a produktom je kyselina fosforitá a chlorid fosforitý:
- P4O6 + 6 HCl → 2 H3PO3 + 2 PCl3
Literatúra
[upraviť | upraviť zdroj]- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Pozri aj
[upraviť | upraviť zdroj]Zdroj
[upraviť | upraviť zdroj]Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Oxid fosforitý na českej Wikipédii.