Argoni
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Të dhënat e përgjithëshme | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Emri, simboli, numri | argoni, Ar, 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Seritë kimike | [[gazra fisnik]]e | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupi, perioda, blloku | 18, 3, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pamja | pa ngjyrë | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pesha standarde atomike | 39.948(1) g·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Konfigurimi i elektronik | [Ne] 3s2 3p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrone për mbulojë | 2, 8, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vetitë fizike | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Faza | gaz (Në temperatur të dhomës) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dendësia | (0 °C, 101.325 kPa) 1.784 g/L | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pika e shkrirjes | 83.80 K (−189.35 °C, −308.83 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pika e vlimit | 87.30 K (−185.85 °C, −302.53 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pika e trefishimit | 83.8058 K (-189°C), 69 kPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pika kritike | 150.87 K, 4.898 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nxehtësia e shkrirjes | 1.18 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nxehtësia e avullimit | 6.43 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kapaciteti i nxehtësisë | (25 °C) 20.786 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vetitë atomike | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Struktura kristalore | faqe kubike me qendër | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gjendja e oksidimit | 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativiteti | s'ka të dhëna (shkalla Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energjia e jonizmit (më shumë) |
1st: 1520.6 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2nd: 2665.8 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3rd: 3931 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rrezja atomike | 71 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rrezja atomike (kalk.) | 71 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rrezja kovalente | 97 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rrezja e Van der Valsit | 188 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Të ndryshme | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radhitja magnetike | jo magnetik | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Përcjellshmëria termike | (300 K) 17.72x10-3 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Shpejtësia e zërit | (gas, 27 °C) 323 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numri CAS i regjistrimit | 7440–37–1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopet e selektuara | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Referimet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Argoni (greq. 'αργό) është një element kimik i cili në sistemin periodik e gjejmë me simbolin Ar dhe me numrin rendor 18.
Argoni është gaz i plogët, i rrallë, pa ngjyrë e pa erë (aromë), i cili gjendet në ajrin e atmosferës (1% e ajrit) dhe zakonisht përdoret për mbushjen e llambave elektrik.
Histori
[Redakto | Redakto nëpërmjet kodit]Argoni u zbulua nga Lord Rayleigh dhe Sir William Ramsay më vitin 1894. Zbulimi i këtij elementit nis që nga viti 1785 duke u bazuar në zbulimet e mëparshme të Henry Cavendish.
Karakteristikat
[Redakto | Redakto nëpërmjet kodit]Argoni tretet shumë mirë në ujë, njejt sikur Oksigjeni (O). Shkrirje me metale nuk është i patretshëm. Varësisht nga ngarkimi i gazrave dhe presionit të brendshëm të tyre, argoni shkëlqen në ngjyra të ndryshme, siç janë vjollce, kaltër ose kaltër ngjyrë qielli. Për shkak të valencës së saj që ka, pothuajse nuk reagon aspak me elementet e tjera.
Metalet alkaline | Metalet alkaline tokësore | Lantanoidet | Aktinidet | Metalet kalimtare | Metalet tjera | Jometale | Jometale tjera | Halogjene | Gazrat fisnike |
Ac | Ag | Al | Am | Ar | As | At | Au | B | Ba | Be | Bh | Bi | Bk | Br | C | Ca | Cd | Ce | Cf | Cl | Cm | Cn | Co | Cr | Cs | Cu | Db | Ds | Dy | Er | Es | Eu | F | Fe | Fl | Fm | Fr | Ga | Gd | Ge | H | He | Hf | Hg | Ho | Hs | I | In | Ir | K | | Kr | La | Li | Lr | Lu | Lv | Mc | Md | Mg | Mn | Mo | Mt | N | Na | Nb | Nd | Ne | Nh | Ni | No | Np | O | Og | Os | P | Pa | Pb | Pd |Pm | Po | Pr | Pt | Pu | Ra | Rb | Re | Rf | Rg | Rh | Rn | Ru | S | Sb | Sc | Se | Sg | Si | Sm | Sn | Sr | Ta | Tb | Tc | Te | Th | Ti | Tl | Tm | Ts | U | V | W | Xe | Y | Yb | Zn | Zr
Ky artikull nga Kimia është i cunguar. Ti mund të ndihmosh Wikipedian duke e përmirësuar këtë artikull.