Isotopen van zuurstof
Het chemisch element zuurstof (O), met een atoommassa van 15,9994(3) u, bezit 17 isotopen. Naast de meest voorkomende zuurstofisotoop 16O komen er nog twee andere stabiele isotopen voor: 17O en 18O. Er zijn 14 radioactieve isotopen bekend met halveringstijden van minder dan drie minuten.
Toepassingen
[bewerken | brontekst bewerken]De 15O-isotoop wordt regelmatig gebruikt in de positronemissietomografie (PET). Het heeft 8 protonen, 7 neutronen en 8 elektronen.
Zuurstofisotopenanalyse is een veelgebruikte onderzoeksmethode in de aardwetenschappen waarbij de verhouding tussen de stabiele zuurstofisotopen 16O en 18O in sediment wordt bepaald.
Overzicht
[bewerken | brontekst bewerken]| Nuclide | Z (p) | N (n) | Isotopische massa (u) | Halveringstijd | Radioactief verval | VE | VP | Kernspin | Isotopische verhouding (molfractie) |
Natuurlijk voorkomen (molfractie) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 12O | 8 | 4 | 12,034405(20) | 580(30) × 10−24 s | 2p (60,0%) | 0,40(25) MeV | 10C | 0+ | ||
| β+ (40,0%) | 12N | |||||||||
| 13O | 8 | 5 | 13,024812(10) | 8,58(5) ms | β+ (89,1%) | 13N | (3/2−) | |||
| β+, p (10,9%) | 12C | |||||||||
| 14O | 8 | 6 | 14,00859625(12) | 70,598(18) s | β+ | 14N | 0+ | |||
| 15O | 8 | 7 | 15,0030656(5) | 122,24(16) s | β+ | 15N | 1/2− | |||
| 16O | 8 | 8 | 15,99491461956(16) | stabiel | 0+ | 0,99757(16) | 0,99738 - 0,99776 | |||
| 17O | 8 | 9 | 16,99913170(12) | stabiel | 5/2+ | 3,8(1) × 10−4 | 3,7 × 10−4 - 4,0 × 10−4 | |||
| 18O | 8 | 10 | 17,9991610(7) | stabiel | 0+ | 2,05(14) × 10−3 | 1,88 × 10−3 - 2,22 × 10−3 | |||
| 19O | 8 | 11 | 19,003580(3) | 26,464(9) s | β− | 19F | 5/2+ | |||
| 20O | 8 | 12 | 20,0040767(12) | 13,51(5) s | β− | 20F | 0+ | |||
| 21O | 8 | 13 | 21,008656(13) | 3,42(10) s | β− | 21F | (1/2, 3/2, 5/2)+ | |||
| 22O | 8 | 14 | 22,00997(6) | 2,25(15) s | β− (78,0%) | 22F | 0+ | |||
| β−, n (22,0%) | 21F | |||||||||
| 23O | 8 | 15 | 23,01569(13) | 82(37) ms | β−, n (57,99%) | 22F | 1/2+ | |||
| β− (42,0%) | 21F | |||||||||
| 24O | 8 | 16 | 24,02047(25) | 65(5) ms | β−, n (57,99%) | 23F | 0+ | |||
| β− (42,01%) | 24F | |||||||||
| 25O | 8 | 17 | 5,2 × 10−8s | n | 24O | |||||
| 26O | 8 | 18 | 4,0 × 10−8 s | β− | 26F | |||||
| n | 25O | |||||||||
Overzicht van isotopen per element
[bewerken | brontekst bewerken]| 1 | 18 | |||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | H | 2 | Periodiek systeem | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | He | |||||||||
| 2 | Li | Be | De links verwijzen naar isotopen per element | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||
| 3 | Na | Mg | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Cs | Ba | ↓ | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | ↓↓ | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Lanthaniden | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Actiniden | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
Bronnen, noten en/of referenties
- (en) R.B. Firestone, S.Y. Frank Chu & C.M. Baglin (1999) - Table of Isotopes (online versie van de cd-rom)
- (en) G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot & O. Bersillon (2003) - The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties, Nuclear Physics A, 729, pp. 3-128
- (en) J.R. de Laeter, J.K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H.S. Peiser, K.J.R. Rosman & P.D.P. Taylor (2003) - Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report), Pure and Applied Chemistry, 75 (6), pp. 683–800
- (en) Nudat 2.5
- (en) M.E. Wieser (2006) - Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report), Pure and Applied Chemistry, 78 (11), pp. 2051–2066
- (en) David R. Lide (2004) - CRC Handbook of Chemistry and Physics (85th ed.), hoofdstuk 11, CRC Press - ISBN 978-0849304859
· 
· 